Question

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O  （未配平）
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）請(qǐng)將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO₃=□Fe（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為HNO₃；Fe失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；   
（2）Fe失去電子，N得到電子，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，
被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為n
由關(guān)系式：3Fe～2NO～2HNO₃ （被還原）
      3×56g 2×22.4L  2mol
         m    11.2L     n
則m=

3×56g×11.2L

2×22.4L

=42 g，
n=

2mol×11.2L

2×22.4L

=0.5 mol，
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為42g，反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．