已知:HCOOH(甲醛)
 濃H2SO4 
.
CO+H2O
CO+NaOH
         200℃         
.
(6-10)×105Pa
HCOONa(甲酸鈉)
前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物(CO),后者是氧化物(CO)轉(zhuǎn)化為鹽,為什么CO不是HCOOH的酸酐?
考點:羧酸簡介
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐,據(jù)此判斷.
解答: 解:含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐,HCOOH脫去H2O部分源于-OH,部分源于-H,,所以CO不是甲酸的酸酐,
答:HCOOH脫去H2O部分源于-OH,部分源于-H,,所以CO不是甲酸的酸酐.
點評:本題考查酸酐的定義,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,明確含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下①~⑧的敘述中正確的是( 。
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當(dāng)條件下Ca(HCO32、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)而生成
③電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應(yīng)Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng),醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO可用于合成甲醇.在壓強為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖1
①該反應(yīng)的△H
 
0(填“<”“>”或“=”).
②l00℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(用含a、b的代數(shù)式表示).
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
④請在圖2中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))“的變化曲線,要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1<p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Fe+HNO3=Fe(NO32+NO↑+H2O  (未配平)
(1)該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:□Fe+□HNO3=□Fe(NO32+□NO↑+□H2O
(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體,請計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(能力提高)從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn),可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別.如氯化氫在不同的場合可以分別劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中.以下列出的四種物質(zhì),根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),都可以產(chǎn)生這樣的分類結(jié)果:其中一種物質(zhì)單獨屬于一類,而另外三種物質(zhì)不屬于該類.請思考,氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質(zhì)有多少種不同的分類?把結(jié)果填寫在下表中.
序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)
1
2
3
4
5
6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在H、O、C、Na四種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì),將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中.
酸性氧化物堿性氧化物正鹽酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)鹽類水解水解離子方程式的書寫特點判斷正誤
(1)一般情況下,鹽類水解的程度比較小,用可逆號表示;但有些物質(zhì)水解程度比較大.
 

(2)一般情況下,鹽類水解的產(chǎn)物很少,尤其是單離子水解,不會產(chǎn)生氣體或沉淀,不標(biāo)“↓”或“↑”.
 

(3)水解方程式中一般不把如NH3?H2O、H2CO3等生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式.
 

(4)多元弱酸根和多元弱堿陽離子水解都寫成分步形式.
 

(5)在表示某鹽溶液中的某個離子反應(yīng)時,只要離子方程式反應(yīng)物中出現(xiàn)了水就是水解方程式.
 

(6)經(jīng)測算,多元弱酸根水解時,第一步水解程度和第二步差不多大.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出分子式為C9H12含有苯環(huán)的烴的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,某pH=1的一元酸HA溶液中,HA的電離百分?jǐn)?shù)為10%,某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012.將上述兩種溶液等體積混合后,溶液顯酸性,若混合時體積變化忽略不計,下列推論錯誤的是( 。
A、BOH是一元強堿
B、混合后,HA的電離百分?jǐn)?shù)仍為10%
C、混合溶液中[A-]>[B+]
D、[H+]與[A-]之比值,原HA溶液大于混合溶液

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