10．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　　）
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

分析 根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性，由當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；進(jìn)行分析判斷．

解答 解：廁所清潔劑、醋均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑主要成分為鹽酸，其酸性比醋強(qiáng)，故廁所清潔劑的pH比醋的�。试�、廚房洗滌劑均顯堿性，pH均小于7，但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng)，故廚房清潔劑的pH比肥皂的大．
故上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是：廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生活中常見(jiàn)試劑的酸堿性，明確物質(zhì)的成分，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將兩份相同質(zhì)量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　�。�
A．與硫酸產(chǎn)生氫氣多B．與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多
C．兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在無(wú)色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）偏大．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液有無(wú)色變成紅色．且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入氧化銅或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過(guò)程如下：取試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案