15．以下說法中正確的是（　�。�
A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

分析 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＜0，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：氣體＞液體＞固體，以此解答該題．

解答 解：A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；
B．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故B錯誤；
C．反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；
D．．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率不一定大，如金屬的腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構(gòu)成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
C．摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．過濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　　）
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含18O）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑并作催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層，溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入生石灰，并用蒸餾法分離出乙醇，再用法除去乙醚，而得到純凈的乙酸乙酯
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾，加熱裝置已略去），與上如圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（填寫處兩點）①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生，②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數(shù)據(jù)：
測定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．《華北電力大學(xué)學(xué)報：社會科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國際法的促進(jìn)作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
 n/mol
T/℃		 活性炭NO  E F
 初始 2.0300.100  0 0
 T1 2.000 0.040 0.030 0.030
 T2 2.005 0.050 0.025 0.025
上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
①計算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）C．
A． T1＞T2     B． T1＜T2      C．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．

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同步練習(xí)冊答案