【題目】關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是( )。

A. 與水反應時，比鈉還劇烈 B. 它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C. 密度比鈉小 D. 它可以作還原劑

【答案】B

【解析】試題鉀比鈉的核外電子多一層，故鉀的原子半徑比鈉的原子半徑小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：

（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。

（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

（3）焦炭與石英高溫下在氮氣流中發(fā)生如下反應，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

①該反應中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③該反應的速率與反應時間的關系如右圖所示，t4時刻引起正逆反應速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總物質的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結論，你認為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

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