【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

【答案】A
【解析】解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B錯誤；
C．二者都不溶于水，應加入鹽酸除雜，故C錯誤；
D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法除雜，故D錯誤．
故選A．
A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離；
B．膠體能透過濾紙；
C．二者都不溶于水；
D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關這四種元素的說法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應，所得產物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是( )

A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

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【題目】關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是( )。

A. 與水反應時，比鈉還劇烈 B. 它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C. 密度比鈉小 D. 它可以作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。

步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度（mol /L)

KMnO4液滴入的體積（mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸反應后試管底部有白色固體并有少量黑色物質。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍色，仍有黑色固體未溶。試回答：

(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是_________________________。

(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：___________________________________。

(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學方程式：_________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是__________________。

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【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為（ ）
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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