6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

分析 ①鋁的金屬性大于汞，可以從溶液中置換出金屬汞；
②氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨．

解答 解：①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和汞單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，
故答案為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是（　�。�
A．是七個基本物理量之一B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．表示物質(zhì)中所含的粒子數(shù)D．是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強
D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度一定時，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時KSP（SrSO4）最大
C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說法錯誤的是（　　）
A．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實驗．
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體．
步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色粉末．步驟③的主要操作包括：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及洗滌、干燥．
（2）硫酸銅溶解度的測定．
用石墨電極（相同）電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60g，通電10min后，溶液恰好變?yōu)闊o色．稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4g，此溫度下CuSO4的溶解度是20g．
（3）某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解．實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖，驗證該實驗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結(jié)論是銅屑放入H2O2中不發(fā)生反應(yīng)，若在H2O2中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解．

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