17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 根據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Na2O+H2O═2NaOH，無元素化合價的變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，H的化合價降低，Zn的化合價升高，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑，Ag、N的化合價降低，O的化合價升高，則一定為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO，N的化合價既降低又升高，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．其原理為：
2CHO+NaOH-→CH2OH+COONa
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟③中無水MgSO4的作用是干燥劑．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案測定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實(shí)驗(yàn)只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）甲同學(xué)設(shè)計了一個方案，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
甲同學(xué)的做法是把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，稱量一定質(zhì)量的樣品于蒸發(fā)皿中，稱量此時蒸發(fā)皿的質(zhì)量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，利用兩次稱量的質(zhì)量差得到生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）
②準(zhǔn)確稱取一定量的純堿樣品（設(shè)為m0），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為m2）
乙同學(xué)導(dǎo)出計算公式為：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m2-m1表示生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
如果不計稱量誤差，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產(chǎn)生誤差的主要原因生成的二氧化碳?xì)怏w中含水蒸氣，干燥管會吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計和實(shí)驗(yàn)藥品上均有缺陷，若要解決乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，可對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)改動，請按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復(fù)使用）
選用的儀器     
 添加的藥品（或必要的操作）    

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12．生活中處處有化學(xué)．請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．使用液化石油氣可以完全杜絕廚房污染
B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%～75%的酒精作消毒劑

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2．為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實(shí)　驗(yàn)　目　的化學(xué)試劑及方法供選擇的化學(xué)試劑及方法
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
B．加入食醋，加熱
C．灼燒、聞氣味
D．加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
除去熱水瓶中的水垢
鑒別蔗糖和葡萄糖
驗(yàn)證味精中是否含有食鹽
區(qū)別毛織物和棉織物
檢驗(yàn)自來水是否含Cl2分子

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9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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6．鈦（Ti）在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．①②均屬于氧化還原反應(yīng)
C．每消耗1mol TiO2會生成56g COD．反應(yīng)②中鎂元素化合價升高

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7．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時應(yīng)使用如圖裝置的是（　　）
A．硝酸銀固體B．燒堿溶液C．濃硝酸D．氫氟酸

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