Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• C、醋酸和氨水混合：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
• D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫出離子方程式；
B．該離子方程式中的氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；
C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；
D．石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；

解答： 解：A．向CaCl₂溶液中通入CO₂，二者不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和氨水混合生成醋酸銨和水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．