Question

X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為

 

；A在元素周期表中的位置為

 

（2）Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是

 

（3）Y的最高價氧化物的電子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl元素；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y的原子序數(shù)較小，則Y為C元素；Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，而且Z的原子序數(shù)比Y大，則Z為第三周期，為Na元素；A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al元素；L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則L為Si元素；
（1）Li為Si，原子序數(shù)為14；
（2）硅酸難溶于水酸性很弱，碳酸為弱酸，高氯酸為強酸；
（3）Y的最高價氧化物為CO₂，為共價化合物，各原子均為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出電子式．

解答： 解：X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl元素；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y的原子序數(shù)較小，則Y為C元素；Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，而且Z的原子序數(shù)比Y大，則Z為第三周期，為Na元素；A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al元素；L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則L為Si元素；
（1）Li為Si，原子序數(shù)為14，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：Si；第三周期第ⅢA族；
（2）Y、L、E的最高價含氧酸分別為：H₂SiO₃、H₂CO₃、HClO₄，硅酸難溶于水酸性很弱，碳酸為弱酸，高氯酸為強酸，則酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄；
故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄；
（3）Y的最高價氧化物為CO₂，為共價化合物，各原子均為8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．