【題目】某小組比較Cl-Br-I-的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙。

溶液變黃;把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)。

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。

下列對實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中,白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.硫酸不具有揮發(fā)性,白煙不可能是(NH4)2SO4,而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨,故A錯誤;

B.濃硫酸具有氧化性,將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì),溴單質(zhì)將濕潤KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì),使得KI淀粉試紙變藍(lán),可知氧化性:濃硫酸>Br2;而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸,則氧化性Cl2Br2,還原性Br-Cl-,故B正確;

C.結(jié)合試驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于溴,②中溶液中還有剩余的濃硫酸,也能氧化I成碘單質(zhì);所以試驗(yàn)3中無法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化,故C錯誤;

D中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸,為濃硫酸氧化溴離子,所以利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______AsH3的電子式為______;

(2)下列說法正確的是_________

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑:S>P>As

c.第一電離能:S<P<As

(3)沉淀X__________(填化學(xué)式);

(4)“一級沉砷FeSO4的作用是________

(5)“二級沉砷H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來處理廢水(廢水中高濃度有機(jī)物用C6H12O6表示),下列敘述不正確的是

A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高,處理廢水的效率越高

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實(shí)驗(yàn),為保證氫氣不損失,設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下:

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)裝置中,將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號):A______,B______

③將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答相關(guān)問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

ATe 位于周期表的第五周期 Ⅵ A

BSe 的氧化物通常有SeO2SeO3

CH2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

D.熱穩(wěn)定性H2SeH2S弱,但比HBr強(qiáng)

(2)25 時,硒酸的電離H2SeO4=H+ +H+ + Ka2 = 1×10-3,則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________;NaHSeO4溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2,還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末,目的是____________;

堿浸TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

沉碲時控制溶液的 pH 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能過強(qiáng)的原因是__________;

還原得到固態(tài)碲為粗碲,對粗碲進(jìn)行洗滌,判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種元素XY、ZQ、T。X元素為主族元素,X原子的Mp能級上有兩個未成對電子且無空軌道;Y原子的價電子排布為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素YQ可形成化合物Y2Q3

B.XT的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng)

C.XQ結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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