Question

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 熔融態(tài)及溶于水后都不導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
• B． 甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個(gè)分子中σ鍵數(shù)目相同
• C． 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

Answer 1

分析 A．分子晶體熔沸點(diǎn)低，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，乙炔的結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷；
C．根據(jù)最外層電子數(shù)以及共用電子對(duì)數(shù)判斷；
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．分子晶體熔沸點(diǎn)低，多為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵，含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，含有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故B正確；
C．三氯化磷中P的最外層電子滿(mǎn)足5+3=8，Cl的電子數(shù)為7+1=8，二氧化碳中O的最外層電子數(shù)6+2=8，C的最外層電子數(shù)為4+4=8，、白磷分子中P的最外層電子數(shù)為5+3=8，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．HF、HCl、HBr、HI的共價(jià)鍵減弱，在水中易電離，則酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶體類(lèi)型以及元素周期率等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答問(wèn)題是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．