9．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．在此裝置中鋼管道作正極
C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護．

解答 解：A．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A錯誤；
B．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，故B正確；
C．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；
D．鎂塊作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式．低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為． 請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實驗2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熔融態(tài)及溶于水后都不導(dǎo)電，熔沸點很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
B．甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個分子中σ鍵數(shù)目相同
C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（以含a、NA的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是2：3，質(zhì)量之比是15：23，密度之比是15：23分子數(shù)之比是1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等說法正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，可用于合成塑料
B．在工業(yè)上，通過分餾石油可得到甲烷、乙烯、苯
C．實驗室用苯和溴水混合，并加鐵粉制取溴苯
D．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別葡萄糖和蔗糖溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案