有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中不正確的是（　�。�
A、W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C、相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子最外層電子數(shù)不超過8個，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則Y最外層電子數(shù)是2，為Mg元素；
X、Y、Z、W同周期，則X、Y、Z、W都是第三周期元素，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則Z是S元素、W是Cl元素；
Z、M同主族，則M是O元素，X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是Na元素；
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子最外層電子數(shù)不超過8個，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則Y最外層電子數(shù)是2，為Mg元素；
X、Y、Z、W同周期，則X、Y、Z、W都是第三周期元素，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則Z是S元素、W是Cl元素；
Z、M同主族，則M是O元素，X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是Na元素；
A．W的某種單質(zhì)氯氣、M的某種單質(zhì)臭氧都具有強氧化性，能殺菌消毒，所以可作為水處理中的消毒劑，故A正確；
B．Mg是活潑金屬，可以采用電解熔融MgCl2的方法得到Mg和氯氣，故B正確；
C．相同條件下，W氫化物的水化物為強酸、Z氫化物的水溶液為弱酸，則W的氫化物水溶液酸性比Z強，故C錯誤；
D．Na、O兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成O的某種單質(zhì)，如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強
B、同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小
C、第三周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
D、第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學習小組設(shè)計如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實驗步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應(yīng)到12min時，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）
A．銅粉　　B．氨水　　C．氧化銅　　D．氫氧化銅
（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、自然干燥．
（4）選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO．
提供的試劑：a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
所選用的試劑為
 
（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，C是
 
．（填寫化學式）
（2）室溫時B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的例子方程式
 
；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH4+）
 
反應(yīng)后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為
 
，作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學方程式
 
．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
（5）CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用字母表示）；
（6）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能
 
（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經(jīng)李比希法測得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A所示．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為
 
．
（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是
 
．
a．A的相對分子質(zhì)量  
b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖  
d．A分子的紅外光譜圖
（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案