Question

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可表示為PbO?Pb₂O₃
• B、CH₄是空間正四面體結(jié)構(gòu)，SiH₄也是空間正四面體結(jié)構(gòu)
• C、O₂與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
• D、SO₂通入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不產(chǎn)生沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO?Fe₂O₃；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫(xiě)成 2PbO?PbO₂；
B、空間構(gòu)型為正四面體形，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)是4，且不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；
C．S與Cu加熱生成Cu₂S；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO?Fe₂O₃；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫(xiě)成 2PbO?PbO₂；故A錯(cuò)誤；
B、CH₄、SiH₄分子中價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+

1

2

（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型都是正四面體，故B正確；
C、S的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu₂S，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，硫單質(zhì)氧化性較弱的特點(diǎn)，題目難度中等．