Question

在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO₂．
請計算：（1）2min末SO₃的濃度．
（2）2min內SO₂的平均速率．
（3）2min內SO₂的轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（SO₂）；
（3）二氧化硫的轉化率=

變化量

初始量

×100%．

解答： 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），答：2min內SO₂的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的轉化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，答：二氧化硫的轉化率為60%．

點評：本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率的計算，比較基礎，鞏固學生對基礎知識的理解掌握．