【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：______；

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子______或______；(填元素符號)

(3)根據(jù)下列微粒回答問題：

H、H、H、C、、、、

①以上8種微粒共有______種核素，共______種元素．

②互為同位素的是______．

③質(zhì)量數(shù)相等的是______和______，中子數(shù)相等的是______和______．

【答案】 Li Si 6 5 H、H、

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算；

(2)最外層電子數(shù)最多為8，則次外層可能為2、8。

(3)①具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；

②同位素為質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不等的原子；

③根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算。

(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子，則為O，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+18=18，化學(xué)符號為；

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子，若次外層為2，則最外層為1，即為Li；若次外層為8，則最外層為4，即為Si；若次外層為18，最外層為9，最外層最多為8，不符合實際，答案為Li或Si；

(3)①具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，則共有6種核素；5種元素；

②同位素為質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不等的原子，則H、H、互為同位素；

③質(zhì)量數(shù)相等的是C和，中子數(shù)相等的是C和。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題10分）

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為____（填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個即可)___________。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是_________，B的分子式為 ________。

（2）A中官能團名稱為_________， E的名稱為 ____________。

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F_____________________H→G_________________。

（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：_________________________。

（5）D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應(yīng)生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑，用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點：33℃)

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ，該操作的目的是______；第②步分離采用的方法是______；第③步分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_____；

(2)NaBH4與水反應(yīng)生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 實驗測得，NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關(guān)系如下表：

pH

8

10

12

1 4

溫度/℃

25

25

25

25

時間/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

①NaBH4與水反應(yīng)開始釋放H2很快 ，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ，可能原因一是反應(yīng)物濃度降低 ；二是________；

②為了加快制取的H2速率，常將一些促進劑投入水中，下列物質(zhì)中可作為促進劑的是__；

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置，可以測定NaBH4與水反應(yīng)生成 H2的速率，在pH =10、25℃條件下，將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________；

②氣體生成結(jié)束后，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時量氣管讀數(shù)會_____( 填“偏大”或“偏小”)需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中的液面會__________(填“上升”或“下降”)；

③在此條件下，0. 38 g NaBH4開始反應(yīng)至剩余 0. 19 g 時，實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時間內(nèi)，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說法錯誤的是( )

A.PbS上的電勢比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應(yīng)的進行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應(yīng)為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖 1，電池的工作原理如下圖 2。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極

B.開關(guān) K 閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時，空氣電極的反應(yīng)式為： Li2O2 +2e- = 2Li+O2↑

D.電池工作時，電子的流向為：金屬鋰電極→有機電解質(zhì)溶液→空氣電極

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