【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因?yàn)榕c氧氣接觸面積大，A錯(cuò)；

B、圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯(cuò)；

C、圖c中接通開關(guān)，Zn做負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯(cuò)；

D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時(shí),若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________

（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；

②量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)：_____________ ；

③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） _____________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個(gè)硫原子，_____mol O。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）

A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸

C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出

D.除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號(hào)表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時(shí)電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。

請(qǐng)回答：

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過程的不利影響是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 時(shí)應(yīng)選擇 _________(填序號(hào)）。

A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號(hào)）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……

a．從上口倒出潤洗液

b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)

c．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘

d．滴定

e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)

f．從下口放出潤洗液

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述，正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體

B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體

C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗(yàn)配合物X 是否已經(jīng)洗凈

D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案