Question

【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個(gè)硫原子，_____mol O。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。

Answer 1

【答案】NA 4 HCl=H＋＋Cl－ NaHSO4 = Na+ + H++SO42- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 5 1 6 3 3 4 2 5 4 6 氧化性和酸性 Cu(NO3)2

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算；

（2）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

（4）根據(jù)化合價(jià)升降法及化合價(jià)只靠攏不相交的原則配平；

（5）還原劑，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

（1）一個(gè)H2SO4分子中含有1個(gè)S原子，4個(gè)O原子，則1mol H2SO4中含有NA個(gè)硫原子，4mol O；

（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HCl=H＋＋Cl－； NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H++SO42-；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)只靠攏不相交的原則，碘離子變?yōu)?/span>0價(jià)，碘酸根離子變?yōu)?/span>0價(jià)，則最小公倍數(shù)為5，則離子方程式為5 I－+IO3－+ 6H+=3I2+3H2O；

高氯酸銨自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N、O的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，根據(jù)電子得失守恒，則4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl+6H2O；

（5）反應(yīng)中Cu作還原劑，失電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；硝酸作氧化劑、酸，部分N得電子化合價(jià)降低由+5變?yōu)?/span>+4，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；雙線橋法表示為；單線橋法為。