Question

5．某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）寫出C中反應的化學方程式：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 根據強酸制取弱酸的原理，強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要驗證HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，先用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，然后用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚；注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱，據此進行解答．

解答 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應發(fā)生的離子反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應方程式為：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案為：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）碳酸鹽和鹽酸反應是放熱反應，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有HCl氣體，由于HCl也和苯酚鈉反應而干擾碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液．

點評 本題考查了比較酸性相對強弱的實驗方法，題目難度不大，注意電解質的強弱與電離程度有關，與溶液中離子的濃度無關，（2）為易錯點，注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．