Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為 、 。

（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）。

（3）Q元素外圍電子排布式為 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位數(shù)為 。

（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵_______________。

Answer 1

【答案】（1）S C

（2）sp2 sp SO2

（3）3d54s16

（4）F—H…F或F—H…O或O—H…F或O—H…O

【解析】試題分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子 核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，據(jù)此可得下列結(jié)論：

（1）由以上分析可知，X為S，Y為C。

故答案為：S；C；

（2）SO2中， S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，S原子是sp2雜化，為V形，SO2是極性分子；CO2中，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，C原子是sp雜化，為直線形，CO2是非極性分子；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，

故答案為：sp2；sp；SO2；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；

（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Q元素外圍電子排布式為3d54s1，所以 [Q（H2O）4Br2] Br2H2O中配位數(shù)為6。

故答案為： 3d54s1；6；

（4）HF的水溶液中，F的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 F-H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…O。

故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O。