【題目】閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問(wèn)題：

信息

問(wèn)題

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

（1）X一定不是__

A．氫 B．碳

C．氧 D．硫

②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26

（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀

（3）白色沉淀的化學(xué)式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為__

⑤X與W同主族

（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___

【答案】AD 一定含有鋁元素 Mg(OH)2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。

②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。

③溶于鹽酸的必為金屬，加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。

④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。

⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。

（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；

（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；

（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；

（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；

（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為

。答案為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。

(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有___性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，說(shuō)明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

A．過(guò)氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。

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【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

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【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

已知以下信息：

①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)

②+R1COOH

③R1CH2NH2+H2O（R1、R2、R3代表烴基）

回答下列問(wèn)題：

（1）Y的化學(xué)名稱是___________，Z中的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）中___________（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子，①的反應(yīng)類型是___________。

（3）反應(yīng)③所需的試劑和條件是___________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

（5）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基（－NH2），G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線：___________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫(xiě)出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式___。

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【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜），下列法說(shuō)不正確的是（ ）

A.a電極連接電源負(fù)極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

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D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。

（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟一

取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱

黑色粉末部分溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生

步驟二

將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩

溶液呈現(xiàn)紅色

步驟三

取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱

濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生

步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。

（定量檢驗(yàn)）

①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。

②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。

③通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。

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