【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式___。

【答案】< S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1

【解析】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，則S(g)燃燒放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右兩圖分別寫出兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律求出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式。

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，所以S(g)燃燒放出的能量比S(s)高，但由于ΔH為負(fù)值，因此1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案為：<；

（2）左、右兩圖表示的反應(yīng)為S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g) ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，兩式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案為：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素，其主要工業(yè)流程如圖：

已知：①MoO3難溶于水，可溶于強(qiáng)堿溶液。

②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

pH(開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe3+

1.52

3.18

Mg2+

8.10

9.43

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)應(yīng)先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為___。

(2)“堿浸”時(shí)，MoO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應(yīng)條件的選擇性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低，請(qǐng)解釋原因___。

(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。

(5)“一次沉鎳”時(shí)加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

(6)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(7)“二次沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(8)已知：某溫度時(shí)，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

（1）X一定不是__

A．氫 B．碳

C．氧 D．硫

②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26

（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀

（3）白色沉淀的化學(xué)式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為__

⑤X與W同主族

（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA

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