Question

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為28000C，MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過(guò)于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 c Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br- + SO42- + 4H+ 不同意 MgO的熔點(diǎn)太高

【解析】(1)操作2是將固體和溶液分開(kāi)，方法是過(guò)濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序?yàn)?/span>BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸，故選C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O= 2Br- + SO42- + 4H+；（4）電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式；（5）不同意 ，MgO的熔點(diǎn)太高，,使其熔融所費(fèi)能量太多,而MgCl2是離子晶體并且熔點(diǎn)低,熔融電解耗能少。