【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為 =0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）= n（Al3+）= ×0.06mol=0.09mol，
加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol，
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.01mol 0.01mol
所以剩余SO42﹣的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.01mol=0.08mol，
所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為 =0.2mol/L，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是(　　)

A. 其他條件不變時(shí)，增加A的量平衡向正向進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外小組的同學(xué)對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了研究．

（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（2）將a和b用導(dǎo)線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是 ．
②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.一氧化碳
B.過氧化鈉
C.氧化鋁
D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（6分）對(duì)實(shí)驗(yàn)：①中和滴定、②中和熱的測(cè)定、③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（ ）

A. ①④必須加熱 B. ②③必須隔熱 C. ①②必須用指示劑 D. ③④必須用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，常溫下為無(wú)色具有強(qiáng)烈的吸水性的有毒液體。熔點(diǎn)（2℃），沸點(diǎn)（113.5℃）。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性�；瘜W(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過量NH3和NaC1O溶液反應(yīng)制取N2H4并探究其性質(zhì)。回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)容器的名稱為_____________

（2）用上圖裝置制取肼，其連接順序?yàn)?/span>________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。

（4）用化學(xué)用語(yǔ)解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：__________________________________

（5）發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼 在上述反應(yīng)中釋放64.22kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________

（6）將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮?dú)庖猿諝�，目的�?/span>_______________加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進(jìn)行 至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的無(wú)水肼。則空白處應(yīng)填寫（_____）

A．加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾

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