【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測(cè)定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實(shí)驗(yàn):取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng).則該氯化物的化學(xué)式為( )
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH > 0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中通入HCI氣體,pH值減小,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)增大
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A. 圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>l00
D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, .
②容量瓶中原有少量蒸餾水, .
③定容時(shí)觀察液面俯視, .
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度 .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 .
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為_______。
(2)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_______。
(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_______。
(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為_______。
(5)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”,下同),溶液中c(NH)_______c(Cl-)(“>”、“=”或“<”)。
(6)pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(NH)________c(Cl-)(“>”、“=”或“<”)。
(7)寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液,若酸式滴定管未潤(rùn)洗,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)F在元素周期表中的位置是 .
(2)C2B2的電子式是;AB2的結(jié)構(gòu)式是 .
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)回答); C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示,且用“>”符號(hào)連接回答).
(4)C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為 .
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