精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).則此反應可表示為(
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【答案】A
【解析】解:已知2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),則V(A)=:V(B):V(C)=2:3:2, 由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知反應為2A+3B=2C,
故選A.
化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,以此確定反應式.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:ABCD,在t1時增大壓強,則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率,t代表時間),下列有關A、B、CD的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體,D不是氣體

B. AB是氣體,CD有一種是氣體

C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體

D. CD有一種是氣體,A、B都不是氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的物質的量變多 D. a>c+d

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應除去NOx,已知有下列熱化學方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1;

(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下,往一密閉容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

1C點時,SO2的轉化率為_______。

1B點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1,2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中,使反應在不同條件下進行,反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

與容器a中的反應相比,容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______,判斷的依據(jù)是______________________________________。

一定溫度下,下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強保持不變

(4)利用人工光合作用,借助太陽能使CO2H2O轉化為HCOOH,如圖3所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為:_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中,生成氫氣的反應速率最大的是(
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧有三種常見的同位素16O、17O、18O.由這五種微粒構成的CO2分子中,其相對分子質量最多可能有(
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的時(
A.HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CaCl2 和 Na2S
D.CO2 和 CaO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關性質。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)A裝置中固體藥品為KMnO4,產生標況下3.36L氯氣時,被氧化的HCl的物質的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后,觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應加入的物質分別是__________、____________。

探究與反思

按圖中設計裝置進行實驗,甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后,溶液又變澄清,該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。

實驗操作步驟:

取少量原Na2S溶液于小試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;

取少量反應后C中澄清溶液于小試管中,滴加過量的鹽酸,無氣泡冒出,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀。

(5)該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3、SO42— B. NH4+、K+、Cl、OH

C. K+、H+、NO3、HCO3 D. K+、Cu2+、Cl、SO42—

查看答案和解析>>

同步練習冊答案