【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a＞c＋d

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，可知平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A．平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_________L，質(zhì)量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶2∶1時(shí)，它們的原子個(gè)數(shù)比為_____；質(zhì)量比為____。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小順序是（填序號(hào)）a．體積：___________；b．密度：_____；c．質(zhì)量：___；d．氫原子個(gè)數(shù)：________。

（5）將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（6）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

（7）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（8）相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_________,所含O的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（ ）
A.打手機(jī)
B.光合作用
C.電解水
D.點(diǎn)燃?xì)錃?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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