【題目】乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有:①加成反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③聚合反應(yīng)、④氧化反應(yīng)( )
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

【答案】A
【解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng);苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng),故乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),代號是①④,選項A正確。
故答案為:A
根據(jù)乙烯含有碳碳雙鍵、苯含有介于單間和雙鍵之間的特殊鍵,以及有機物的燃燒進行分析即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個2 L的密閉容器中反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 達到平衡,下列說法正確的是

容器

溫度/

初始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CO)

700

1.50

1.00

0.6

700

3.00

2.00

800

1.50

1.00

0.8

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達到平衡時,容器中CO的體積分數(shù)比容器中的小

C.達到平衡時,容器和容器反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均相等

D.容器中反應(yīng)5分鐘達到平衡,則該時間段v(CO)=0.24 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.W與X組成的化合物中只有極性鍵

C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D.非金屬性:Y>Z>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(化學組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。

I.甲組同學設(shè)計了如下實驗裝置:

(1)實驗開始前,鼓入氮氣的目的是____________。

(2)實驗中,裝置B中的現(xiàn)象是 。

(3)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。

(4)設(shè)計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。

II.乙組同學選用甲組實驗中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)驗證分解產(chǎn)物CO。

(5)乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

(6)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計的實驗明顯存在的一個不足是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白蟻分泌的蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似,能腐蝕很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是

A. B. C.大理石 D.生鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于烴通式的敘述正確的是( )

A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 分子式符合CnH2n的烴一定是烯烴

C. 分子式符合CnH2n-2的烴一定是炔烴 D. 分子式符合CnH2n-6的烴一定是苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位/mol) ( )

A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是

A.表示室溫下,用0.1mol·L1氨水吸收HCl氣體時,溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4),處于M點時溶液呈中性

B.表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時,N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當處于b點時,蒸發(fā)部分的水后,可以到達平衡線的a點處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl)=c(Br)

D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7:c(Na) = 2c(SO32-)+c(HSO3)

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