(15分)
(1).CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期,第 族;其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ;
(3). 在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型:填空題
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(8分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ·mol-1,
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難,此時(shí)可利用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
則C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH = ▲ 。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型:填空題
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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