Question

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動(dòng)
B.a+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

【答案】B
【解析】本題易錯(cuò)之處是機(jī)械應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認(rèn)為平衡向右移動(dòng)而錯(cuò)選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)該為0.25 mol/L。因?yàn)?.3 mol/L>0.25 mol/L，說(shuō)明減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．