【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
B. 原混合酸中SO42-物質(zhì)的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
【答案】B
【解析】
該混合溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式為①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,已知m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol,可求得參加反應(yīng)的n(NO3-)=0.2mol,n(H+)=0.8mol;鐵粉與混合溶液反應(yīng)時,鐵被氧化為Fe3+,而HNO3被還原為NO,即OA段的反應(yīng)②為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;隨著鐵粉的增加,AB段的反應(yīng)③為2Fe3++Fe=3Fe2+,此時沒有氣體生成;當再增加鐵粉時,又產(chǎn)生氣體,即BC段的反應(yīng)④為Fe+2H+=Fe2++H2↑,說明溶液中剩余的有H+;已知OA段消耗n( Fe) =0.2mol,由反應(yīng)②可得參加反應(yīng)的n(NO3-)=0.2mol,n(H+)=0.8mol,BC段消耗n( Fe) =0.1mol,則反應(yīng)④消耗的n(H+)=0.2mol,綜合分析可知,每一份混合溶液中n(HNO3)= 0.2mol,n(H2SO4)= 0.4mol。
A、混合溶液開始與鐵粉反應(yīng)時,稀硝酸把鐵氧化為Fe3+,而自身被還原為NO,即OA段,由于Fe3+也有較強的氧化性,被增加的鐵粉還原為Fe2+,即AB段,由于溶液中剩余有H+,與加入的鐵粉反應(yīng)生成H2,即BC段,所以A正確;
B、由上述分析可知,原混合溶液中n(H2SO4)= n(SO42-)=2×0.4mol=0.8mol,所以B錯誤;
C、根據(jù)反應(yīng)②③④可得,第二份溶液中的最終溶質(zhì)只有FeSO4,所以C正確;
D、每一份混合溶液(100mL)中含有n(HNO3)= 0.2mol,n(H2SO4)= 0.4mol,則c(H+)=10 mol/L,取20mL加水稀釋至1L時,根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可得0.02L×10mol/L=1L×c(H+),c(H+)=0.2mol/L,所以D正確。本題答案為B。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl+O22Cl2+2H2O。該反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是___________,被氧化的物質(zhì)是____________,若反應(yīng)中消耗了4 mol HCl,則生成________mol Cl2。
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.Z的體積分數(shù)增加
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )
A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色的火焰,生成淡黃色固體
B.硅能導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維
C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.久置的氯水與新制的氯水,都能使有色布條褪色
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
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【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物,然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。
已知:①室溫下,2NO+Na2O2===2NaNO2;
②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO反應(yīng)生成NO3-和Mn2+,如5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示:
(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。
(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________,_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________,裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外,還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進行探究。
(提出假設(shè))
假設(shè)一:NO2與Na2O2不反應(yīng);
假設(shè)二:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)三:______________________________________________。
(設(shè)計實驗)
(1)實驗時,將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黃色粉末完全變成白色,說明假設(shè)________不成立。
(2)若假設(shè)二成立,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)為驗證假設(shè)二是否成立,該小組同學(xué)進行如下定性實驗研究,請完成下表內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程,試劑、儀器任選) | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
取適量的白色固體置于試管中,加蒸餾水溶解,_________________________ | _______________________________ |
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【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 光照時,b極周圍pH增大
B. 光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室
C. 夜間無光照時,a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+
D. 該電池與硅太陽能供電原理相同
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