在pH值為1的稀鹽酸溶液中加入下列固體各2g，pH值變化最小

A．硝酸銀             B．碳酸鈉            C．氫氧化鈉          D．氧化銅

A    A項(xiàng)中，鹽酸和AgNO3反應(yīng)時(shí)，H+沒(méi)參與離子反應(yīng)，所以H+的物質(zhì)的量不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

（2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L–1的鹽酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的Kw＝                 。

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時(shí)純水中的c(OH–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =      ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈CuCl2?2H2O的生產(chǎn)過(guò)程是：

（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過(guò)濾，得到CuCl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液的PH值為3。

（2）對(duì)（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO

②Cu2+ 、Fe2+在PH值為4~5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。

試回答：

（1）加入的氧化劑X是（答編號(hào)）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

（2）物質(zhì)Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分離出沉淀Z，并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl2?2H2O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2?2H2O？______________________                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）白色固態(tài)有機(jī)酸A含碳、氫和氧元素。為了得到摩爾質(zhì)量的估值，將10.0g該有機(jī)酸溶于水，加入碎冰，激烈搖蕩，結(jié)果溫度降至－2.5℃后迅速除去冰，測(cè)得溶液的質(zhì)量為76.1g，pH值為1.4。由手冊(cè)中查到，水的摩爾冰點(diǎn)下降常數(shù)為1.86kg?K?mol－1。然后，對(duì)該酸的準(zhǔn)確摩爾質(zhì)量作了精確測(cè)定。0.120g該酸用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，以酚酞為指標(biāo)劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)，用去氫氧化鈉溶液23.4mL。

5-1  得出該酸（A）的摩爾質(zhì)量和結(jié)構(gòu)。

液體B溶于水可以達(dá)到10％，該溶液的pH值約為4。B不易氧化，但能發(fā)生碘仿反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)酸化，氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘單質(zhì)。當(dāng)B和鈉反應(yīng)，放出氫氣，生成一種金屬有機(jī)化合物X，X陰離子的摩爾質(zhì)量約為98g/mol。

5-2  寫(xiě)出碘仿反應(yīng)的化學(xué)方程式及上述B與鈉的反應(yīng)，其中的有機(jī)物應(yīng)采用結(jié)構(gòu)式。

化合物C的水溶液的導(dǎo)電性和純水相差無(wú)幾。C堿性水解生成氨。0.120g C用熱的氫氧化鈉稀溶液處理，將生成的氣體導(dǎo)入50.0cm3濃度為0.100mol/dm3的鹽酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氫氧化鈉溶液滴定，消耗10.0cm3。C酸性水解生成二氧化碳。由冰點(diǎn)下降得知C的摩爾質(zhì)量估值在40～70g/mol之間。

5-3  寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出它的堿性水解及酸性水解的離子方程式。

令C在強(qiáng)堿催化劑存在下與酸A的乙酯反應(yīng)，生成乙醇和化合物D。D的組成為37.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。該化合物是一種酸。

5-4  寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)。其酸性氫原子在何處？請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)式中用*標(biāo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
[     ]
實(shí)驗(yàn)操作 
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A. 在試管中的無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口  試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)
NH4＋
B. 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液  有白色沉淀出現(xiàn) Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)
C. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱 無(wú)紅色沉淀生成 淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
D. pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后測(cè)pH值
pH相同
m＜n

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