A.硝酸銀 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl–)=1×10-4 mol·L–1,則該溶液中c(Na+)∶c(OH-)=
(2)25℃時(shí),將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH= 。25℃時(shí),pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近 。
(3)25℃時(shí),下列四種溶液中,①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是: (填字母)
A.1︰10︰100︰1000 B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11 D.14︰13︰2︰3
(4)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw= 。
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)∶c(OH- )=________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,pH=______________
(5) 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,則此時(shí)純水中的c(OH–) = ;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,則c(OH–) = ;在該溫度時(shí),往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1,則溶液中c(H+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
制取純凈CuCl2?2H2O的生產(chǎn)過(guò)程是:
(1)用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過(guò)濾,得到CuCl2(含F(xiàn)eCl2)的溶液,經(jīng)測(cè)定,溶液的PH值為3。
(2)對(duì)(1)的溶液按下列步驟進(jìn)行提純:
已知:①可做氧化劑的物質(zhì)有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClO
②Cu2+ 、Fe2+在PH值為4~5時(shí)不水解,而Fe3+卻幾乎全部水解。
試回答:
(1)加入的氧化劑X是(答編號(hào)): ;
加入X的作用是: ;
反應(yīng)的離子方程式是: 。
(2)物質(zhì)Y是 ;沉淀Z是 。加入Y能形成沉淀Z的原因是: 。
(3)分離出沉淀Z,并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl2?2H2O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2?2H2O?______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(12分)白色固態(tài)有機(jī)酸A含碳、氫和氧元素。為了得到摩爾質(zhì)量的估值,將10.0g該有機(jī)酸溶于水,加入碎冰,激烈搖蕩,結(jié)果溫度降至-2.5℃后迅速除去冰,測(cè)得溶液的質(zhì)量為76.1g,pH值為1.4。由手冊(cè)中查到,水的摩爾冰點(diǎn)下降常數(shù)為1.86kg?K?mol-1。然后,對(duì)該酸的準(zhǔn)確摩爾質(zhì)量作了精確測(cè)定。0.120g該酸用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,以酚酞為指標(biāo)劑,當(dāng)指示劑變色時(shí),用去氫氧化鈉溶液23.4mL。
5-1 得出該酸(A)的摩爾質(zhì)量和結(jié)構(gòu)。
液體B溶于水可以達(dá)到10%,該溶液的pH值約為4。B不易氧化,但能發(fā)生碘仿反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)酸化,氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘單質(zhì)。當(dāng)B和鈉反應(yīng),放出氫氣,生成一種金屬有機(jī)化合物X,X陰離子的摩爾質(zhì)量約為98g/mol。
5-2 寫(xiě)出碘仿反應(yīng)的化學(xué)方程式及上述B與鈉的反應(yīng),其中的有機(jī)物應(yīng)采用結(jié)構(gòu)式。
化合物C的水溶液的導(dǎo)電性和純水相差無(wú)幾。C堿性水解生成氨。0.120g C用熱的氫氧化鈉稀溶液處理,將生成的氣體導(dǎo)入50.0cm3濃度為0.100mol/dm3的鹽酸中;剩余的酸用0.100mol/dm3氫氧化鈉溶液滴定,消耗10.0cm3。C酸性水解生成二氧化碳。由冰點(diǎn)下降得知C的摩爾質(zhì)量估值在40~70g/mol之間。
5-3 寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出它的堿性水解及酸性水解的離子方程式。
令C在強(qiáng)堿催化劑存在下與酸A的乙酯反應(yīng),生成乙醇和化合物D。D的組成為37.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同)C、3.1% H和21.9% N,其余是氧。該化合物是一種酸。
5-4 寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)。其酸性氫原子在何處?請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)式中用*標(biāo)出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 | ||||||||||||||||||||
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