下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
[     ]
實(shí)驗(yàn)操作 
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A. 在試管中的無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口  試紙不變藍(lán) 原溶液中無
NH4
B. 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液  有白色沉淀出現(xiàn) Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱 無紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖
D. pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后測pH值
pH相同
m<n
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是
C
C
(填序號(hào)).
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次

(2)圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c (NaOH)=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L.

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
.(選“偏大”“偏小”“不變”)
III.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液;曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液;P點(diǎn)的坐標(biāo)為
(15,7)
(15,7)
;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是_____(填序號(hào))。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中,正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是:                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是_____(填序號(hào))。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。
(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中,正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是:                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是______________(填序號(hào)) 。

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽     B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c (NaOH) = _____mol/L。

  (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。(選“偏大”“偏小”“不變”)

III.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:

曲線a是用       溶液滴定        溶液;曲線b是用        溶液滴定        溶液;P點(diǎn)的坐標(biāo)為(     );鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是                  (填字母)

A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗

D.用pH試紙測量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測得的待測液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時(shí),測得pH=3.2

G.測定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

 

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