17.A、B、C、D是四種短周期元素,E是第四周期金屬元素.A、B、D同周期,C、D同主族,A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道,B是同周期電負(fù)性最小的元素,一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:AS  BNa  CN   DP
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH.
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是Cl,電負(fù)性最大的元素是Cl.
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)NH3(填“高“或“低“),原因NH3分子之間存在氫鍵.
(5)E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛,是重要的建筑材料,則其原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的第Ⅷ族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在d區(qū),E原子的外圍電子排布式為3d64s2
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體.
(7)畫出C的核外電子排布圖,這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則.
(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:

分析 (1)A、B、C、D是四種短周期元素,A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道,M層電子排布式為3s23p4,故A為S元素;A、B、D同周期,即處于第三周期,B是同周期電負(fù)性最小的元素,處于IA族,故B為Na;一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,則C為N元素;C、D同主族,則D為P元素;
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
(3)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素;同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;
(4)氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高;
(5)E是第四周期金屬元素,E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛,是重要的建筑材料,則E為Fe;
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SO3、Na2O、N2O5,分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體,
(7)C為N元素,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則畫出核外電子排布圖;
(8)B的硫化物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成.

解答 解:A、B、C、D是四種短周期元素,A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道,M層電子排布式為3s23p4,故A為S元素;A、B、D同周期,即處于第三周期,B是同周期電負(fù)性最小的元素,處于IA族,故B為Na;一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,則C為N元素;C、D同主族,則D為P元素;E是第四周期金屬元素,(5)中E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛,是重要的建筑材料,則E為Fe.
(1)由上述分析可知,A為S、B為Na、C為N、D為P,故答案為:S;Na;N;P;
(2)上述五種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:HNO3;NaOH;
(3)D所在周期(除稀有氣體元素外)為第三周期,同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能最大的元素是Cl,同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是Cl,故答案為:Cl;Cl;
(4)D、C的氫化物分別為PH3、NH3,由于NH3分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn):PH3<NH3,故答案為:NH3;NH3分子之間存在氫鍵;
(5)E是第四周期金屬元素,E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛,是重要的建筑材料,則E為Fe,其原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的第Ⅷ族,位于d區(qū),原子的外圍電子排布式為3d64s2
故答案為:26;Ⅷ;d;3d64s2;
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SO3、Na2O、N2O5,晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體,
故答案為:分子;離子;分子;
(7)C為N元素,原子核外電子排布圖,這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則,
故答案為:;泡利;洪特;
(8)B的硫化物為Na2S,用電子式表示形成過程:,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對位置結(jié)構(gòu)的考查,注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成,難度中等.

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7.如圖是一種深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式:.則:其分子中有22個(gè)碳原子,分子式是C22H32O2

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8.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子.如果每次只檢驗(yàn)一種離子,要
(1)先檢驗(yàn)CO32-,加入HNO3試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(2)然后檢驗(yàn)SO42-,加入Ba(NO32試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)最后檢驗(yàn)Cl-,加入AgNO3 試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓.

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5.下列敘述正確的是( 。
A.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
B.物質(zhì)的量是一物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位

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12.(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩,屬于電解質(zhì)的是②④⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
③實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等(填相等、不相等或無法判斷);分子數(shù)之比為2:3;含有氧原子的數(shù)目之比為1:1;在相同條件下氣體的體積比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X和Y可形成常見化合物YX4,一個(gè)YX4分子中電子總數(shù)為10.Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4.試回答:
(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E:
①E的電子式為,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵;
②工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;
③干燥E時(shí)使用的干燥劑為堿石灰;
(2)由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽,該鹽是常用速效化肥,但長期使用會增加土壤的酸性,其原因是(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列四幅圖中,小白球代表的是氫原子,大灰球代表的是氦原子.最適合表示同溫同壓下,等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是( 。
A.B.C.D.

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6.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng):8NH3+6NO2═7N2+12H2O.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則下列判斷正確的是( 。
A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B.生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.還原劑比氧化劑多0.2molD.被還原的氮原子是11.2g

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7.固體(NH42 Al(SO42•12H2O在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.

(1)取A物質(zhì)溶于水形成溶液,加入過量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O;
(2)B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2(SO43;
(3)取B物質(zhì),于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO43$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑,C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),消耗兩者物質(zhì)的量之比為2:3;
(4)常溫下,在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l (OH)3沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(Al3+)=3×10-22mol•L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34).

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