相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度，使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是（　�。�
A、�。颈疽遥炯�
B、�。炯祝疽遥颈�
C、甲=�。疽�=丙
D、丁＜丙＜乙＜甲
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等．
假設均生成80g質量的氫氧化鈉，需要78g質量的過氧化鈉，需要62g質量的氧化鈉，
都形成飽和溶液，要生成80g質量的氫氧化鈉需要46g質量的鈉，消耗36g的水，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等．
假設均生成80g質量的氫氧化鈉，需要78g質量的過氧化鈉，需要62g質量的氧化鈉，二者均消耗18g水，溶液增加質量相同；
都形成飽和溶液，要生成80g質量的NaOH需要46g質量的Na，消耗36g質量的水，需要氫氧化鈉80gNaOH，
即若要使溶液恰好達到飽和，加入質量最大的是氫氧化鈉，質量大小為�。颈疽遥炯祝�
故選A．
點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及飽和溶液的分析為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是（　　）
①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、苓�原反應�、菹シ磻、搋セ磻、咚夥磻�
A、①②③⑤⑦
B、⑤②⑦③⑥
C、⑤②①③④
D、①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強弱：HF
 
 HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積
 
 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關系為：
 

（4）已知25℃時，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：
 
（填“有”或“沒有”）．理由：
 
（得出計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標準狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B、甲燒杯中的酸過量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）該反應的化學方程式為
 
，此反應平衡常數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有
 
；
溶液中肯定不存在的離子有
 
；
溶液中不可能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a，b，c，d四種可溶性鹽的溶液，它們的陽離子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一種，陰離子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-離子中的一種，做如下實驗，現(xiàn)象如下：
（1）若把四種鹽分別溶于水中，只見c鹽溶液呈藍色；
（2）若向（1）的四種鹽溶液中分別加入HCl時，d鹽溶液中有刺激性氣味的氣體逸出，
則a，b，c，d分別是（　�。�
A、NaCl     AgNO3     CuSO4   BaSO4
B、BaCl2     AgNO3     CuSO4     Na2SO3
C、Ba（NO3）2  Ag2SO4     CuCl2     Na2SO3
D、Ag2SO4   Ba（NO3）2    CuCl2     Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是（　　）
A、乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應
B、乙烯、聚氯乙烯分子中都含有不飽和鍵
C、無水乙醇可用于殺菌、消毒
D、淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

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