Question

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）該反應的化學方程式為

 

，此反應平衡常數(shù)的表達式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：圖象分析可知AB為反應物，C為生成物，結合圖象中各物質的物質的量變化，計算各物質變化量，變化量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，得到化學方程式，已知達到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小．說明平衡逆向進行；平衡常數(shù)等于生成物平衡你的冪次方乘積除以反應物平衡你的冪次方乘積得到．

解答： 解：一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示，AB隨時間變化減小說明是反應物，C隨時間變化從0變化增大，說明是生成物，3min達到平衡時，A變化物質的量=1mol-0.7mol=0.3mol，B變化物質的量=1mol-0.4mol=0.6mol，C物質的量變化為=0.6mol，n（A）：n（B）：n（C）=0.3：0.6：0.6=1：2：2，反應的化學方程式為：A+2B?2C，反應的平衡常數(shù)表達式K=

c2(C)

c(A)c2(B)

，
故答案為：A+2B?2C；

c2(C)

c(A)c2(B)

．

點評：本題考查了圖象分析判斷，化學方程式書寫方法，平衡常數(shù)概念的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．