Question

將0.2mol·L^-1HCN溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

1. A.
   c (HCN)＜c (CN^-)
2. B.
   c (Na⁺) ＝ c (CN^-)
3. C.
   c (HCN)-c (CN^-)＝c (OH^-)
4. D.
   c (HCN)+c (CN^-)＝0.1mol·L^-1

Answer 1

D
試題分析：將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，其中HCN是過量的。個(gè)有關(guān)的數(shù)據(jù)可知，NaCN和HCN的物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c (HCN)＞c (CN^－)。根據(jù)電荷守恒可知c (Na^＋)＋c (H^＋) ＝ c (CN^－)＋c (OH^－)，溶液顯堿性，則c (H^＋) ＜c (OH^－)，所以c (Na^＋) ＞ c (CN^－)，ABC不正確。根據(jù)物料守恒可知c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。