Question

將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

A．C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）

B．C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）=C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）

C．C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞（OH^-）

D．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，剩余CH₃COO^-與生成CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則溶液呈酸性，結(jié)合溶液電中性的原則可解答該題．

解答：解：A．根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中應(yīng)存在C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），故A正確；
B.0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合，C（Na⁺）＞C（NO₃^-），故B錯誤；
C．將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，剩余CH₃COO^-與生成CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則C（Na⁺）＞C（CH₃COOH），故C錯誤；
D．將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，生成CH₃COOH，C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），則剩余CH₃COO^-與生成CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH），醋酸電離程度較小，則C（CH₃COOH）＞C（H⁺），溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），所以有C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)后溶液的各溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離知識分析，注意溶液守恒的應(yīng)用．