現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（　　）
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．
解答：解：等濃度的這五種溶液中，氯化氫、硫酸和氫氧化鈉都抑制水電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的2倍，所以硫酸抑制水電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是④＞③＞①=⑤＞②，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確抑制水電離和促進(jìn)水電離的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實(shí)驗(yàn)2中④
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究.填寫下列空白：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因I：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)沒有影響；[來源:ZXXK]

原因II：___________________________________；

原因III：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因IV：Cl－、均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因V：____________________________________________________

（2）該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

①在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

②在盛有稀鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中_________，實(shí)驗(yàn)2中__________，則說明原因III是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。

（3）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為____________。

配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有_____________、__________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定。如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年江西四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。

（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③               ，實(shí)驗(yàn)2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

1．配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦                     、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定。如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧                （要求回答一種即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊一中高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①______；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②______
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③______，實(shí)驗(yàn)2中④______，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤______（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥______．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦_(dá)_____、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧______．

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