【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說法正確的是( 。

A. 圖象中四個點的Ksp:a=b>c>d

B. AlPO4在b點對應的溶解度大于c點

C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0

D. 升高溫度可使d點移動到b點

【答案】B

【解析】試題分析:A.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,這說明溶解吸熱,即隨溫度的升高溶度積常數(shù)增大,則圖像中四個點的KspacdbA錯誤;Bb點溫度高,溶解度大,則AlPO4b點對應的溶解度大于c點,B正確;C.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,則AlPO4sAl3+aq)+PO43aq△H0,C錯誤;D.升高溫度陰陽離子濃度均增大,則不可能使d點移動到b點,D錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

120161019天宮二號神舟十一號順利實現(xiàn)太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼(N2H4)的燃料和氧化劑NO2,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol1

N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) △H =543 kJ·mol1

①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式__________________________________。

②若已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,

Q1_________Q2(填”““=”)。

2汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下,在三個體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

 

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

 

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

 

①容器I中達到平衡所需時間2 s,則v(N2)_______;

②x_____0.24(、”);_____0 (、、”);

③若起始時向I中充入NOCO0.1 mol,N2、CO20.0 5 mol,開始時v()

___ v() (、”)。

3SCRNSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素溶液濃度影響NO2的轉化,控制尿素的濃度非常關鍵。測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________________________。

②NSRNOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

通過BaOBa(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_______;

H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾,以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻.他們的實驗和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質.下列說法正確的是

A.未來化學的研究方向是經(jīng)驗化B.化學不需要再做實驗

C.化學不再是純實驗學科D.化學不做實驗,就什么都不知道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時,溶液中存在關系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時,溶液中存在關系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類

B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化

C. 棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2H2O

D. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質

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