【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

【答案】D

【解析】分析：本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識(shí)。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。

詳解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。

B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。

C．若反應(yīng)物增大至2 mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。

D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

下列說法正確的是

A. 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作

D. 制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥濃硫酸 ⑦液態(tài)醋酸 ⑧碳酸鈣 ⑨熔融KCl中，(填編號(hào)，下同)

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________，能導(dǎo)電的是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　　）

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2(g)和3molH2(g)

1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（2）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．d點(diǎn)：v正＞v逆

C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量？

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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