【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后逐漸變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

A．由于合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，故增大壓強可以使平衡發(fā)生移動，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；

B．氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和形同，故增大壓強平衡不移動，不可以用勒夏特列原理解釋，B錯誤；

C．紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)，2NO2N2O4，加壓后，NO2的濃度增大，體系顏色加深，隨后發(fā)生反應(yīng)，使平衡正向移動，故可以用勒夏特列原理解釋，C正確；

D．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸濃度降低，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）

A.原子序數(shù)：B.單質(zhì)沸點：

C.離子半徑：D.原子最外層電子數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：；

在恒容條件下該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

：：2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應(yīng)達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質(zhì)的量

圖象中和的關(guān)系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點對應(yīng)的，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ．

滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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