Question

【題目】Ⅰ在某溫度時(shí)按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：；

在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號(hào)．

：：1

：：2

：：2

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件 ______ ，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時(shí)的物質(zhì)的量

圖象中和的關(guān)系是： ______ 填“”、“”、“”或“無(wú)法確定”．

比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時(shí)向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問(wèn)題：

比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

Answer 1

【答案】d a c cd

【解析】

I.沒(méi)有明確正逆速率，不能確定是否處于平衡狀態(tài)；

平衡時(shí)氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量關(guān)系與氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率有關(guān)；

平衡時(shí)氫氣、氨氣的濃度關(guān)系與氫氣轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明到達(dá)平衡；

升溫溫度，瞬間正逆速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大較大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小、正反應(yīng)速率增大至平衡；

加壓，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大至平衡；

增大，瞬間正反應(yīng)增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)；

降低，瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)；

由圖可知，相同時(shí)，溫度對(duì)應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成氨氣；

、b、c三點(diǎn)，越大，平衡正向移動(dòng)的程度越大，的轉(zhuǎn)化率越大；

，起始體系中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的氫氣為，則：

開(kāi)始： 0

變化：

平衡：

進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾钠胶鉂舛龋?/span>

Ⅱ在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用，在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡促進(jìn)；

滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，

；

由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，不斷增大，不斷減�。�

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)；

是銨根離子水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)；

未加HCl時(shí)，氨水濃度為，溶液的，則溶液中，水的電離程度較小，溶液中，一水合氨電離程度較小，則，代入氨水的電離平衡常數(shù)計(jì)算．

解：沒(méi)有明確正逆速率，不能確定是否處于平衡狀態(tài)，若分別為正逆速率則處于平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

平衡時(shí)氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量關(guān)系與氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)可能為1：2，也可能不是1：2，故b錯(cuò)誤；

平衡時(shí)氫氣、氨氣的濃度關(guān)系與氫氣轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c錯(cuò)誤；

正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明到達(dá)平衡，故d正確，

故選：d；

升溫溫度，瞬間正逆速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大較大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小、正反應(yīng)速率增大至平衡，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大，故a符合；

加壓，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大至平衡，故b不符合；

增大，瞬間正反應(yīng)增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)，故c不符合；

降低，瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)，故d不符合，

故選：a；

由圖可知，相同時(shí)，溫度對(duì)應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成氨氣，則，故答案為：；

、b、c三點(diǎn)，越大，平衡正向移動(dòng)的程度越大，的轉(zhuǎn)化率越大，c點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量最大，c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；

，起始體系中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的氫氣為，則：

開(kāi)始： 0

變化：

平衡：

故氮?dú)獾钠胶鉂舛葹?/span>，故答案為：；

Ⅱ在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用，在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡促進(jìn)，所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的大小順序?yàn)椋?/span>，

故答案為：；

滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，

，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，不斷減小，故該值增大，故a不符合；

由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，不斷增大，不斷減小，的值逐漸減小，故b不符合；

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，滴定過(guò)程中不變，故c符合；

是銨根離子水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，滴定過(guò)程中不變，故d符合；

故選：cd；

未加HCl時(shí)，氨水濃度為，溶液的，則溶液中，水的電離程度較小，溶液中，一水合氨電離程度較小，則，氨水的電離平衡常數(shù)，

故答案為：．