若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(  )

A.氫鍵;分子間作用力;極性鍵

B.氫鍵;氫鍵;非極性鍵

C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力

D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列表示式錯誤的是(  )

A.Na+的軌道表示式:  B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1                D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

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下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達(dá)到目的的是(  )

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原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題:

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為______________,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為____________。

(2)碳原子有4個價電子,在形成化合物時價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中,碳原子采取sp雜化的分子是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式,下同),采取sp2雜化的分子是__________,采取sp3雜化的分子是____________。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式,要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子:________________________________________________________________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中,鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O,請分析可能的原因是________________________________________________。

(4)由于電荷的作用,陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化,使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多,陰離子半徑越大時,電子云變化越大,導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知,四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序為________________________________________________。

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下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是(  )

A.F                          B.Cl

C.Br                        D.I

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已知a是H,b是N,c是O,d是S,a與其他元素形成的二元共價化合物中,分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是________________________________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

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BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。

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中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布,該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步,也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是(  )

A.正是氫鍵的存在,冰能浮在水面上

B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C.由于氫鍵的存在,沸點:HCl>HBr>HI>HF

D.由于氫鍵的存在,水分子中氫氧鍵角是104.5°

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鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

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