下列表示式錯誤的是(　　)

A．Na＋的軌道表示式：  B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1                D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是                                          (　　)。

       A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

所具有的能量

       B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為

Q kJ

       C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量

       D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此

過程中有2 mol SO2(g)被氧化

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是(　　)

A．V1>V2>V3    B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1    D．V1＝V2＝V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子半徑比大于1的是(　　)

A.       B.       C.       D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列為各組指定的元素原子的價(jià)電子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4                         B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5                            D．3s1和3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________(只填化學(xué)式)。

(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的方法是________________________________________________________________________。

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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同步練習(xí)冊答案