3．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源．請(qǐng)寫(xiě)出氫氣作為新型能源的優(yōu)點(diǎn)來(lái)源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)放出的熱量多或燃燒后不產(chǎn)生污染．（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）

分析 根據(jù)氫氣的制取原料豐富、燃燒放出的熱量和燃燒的產(chǎn)物無(wú)污染來(lái)考慮氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)，再根據(jù)現(xiàn)在制取氫氣的困難考慮沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的原因．

解答 解：由于水中含有氫元素，所以可以通過(guò)水分解得到氫氣，水資源多，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境，是清潔能源，這屬于氫氣能源的三大優(yōu)點(diǎn)．
故答案為：來(lái)源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)放出的熱量多；燃燒后不產(chǎn)生污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氣作為能源的利弊，要熟記氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)，通過(guò)今后的學(xué)習(xí)能找到合適的催化劑，使氫氣被廣泛應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)程①除雜的順序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O 灼燒即可制得無(wú)水 MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗2.24 LCl2
D．從第④步到第⑥步的目的是為了富集溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素  是Cl；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4、HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3、NH3_．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是Si、Si．
（5））比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F
②酸性：H2CO3＜HNO3
③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb
⑤穩(wěn)定性：H2O＞ H2S
⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．農(nóng)藝師對(duì)盆栽施用S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），可以使鮮花按時(shí)盛開(kāi)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀硝酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸無(wú)水
乙醇		溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2
溶液		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
如圖裝置可用于分離甲苯和液溴的混合物
B．
如圖裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．
如圖裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
如圖裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO作氧化劑，具有氧化性
B．HCl是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化劑
D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)．
以下敘述中正確的是（　�。�
A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．消耗銅的物質(zhì)的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�
A．9B．11C．12D．13

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