【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑：

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)

【答案】D

【解析】

和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，X為H元素，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)，則W可能為S元素，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Y為O元素，Z為Na元素，四種元素組成的一種化合物具有以上性質(zhì)，則可確定以上分析符合。

根據(jù)分析，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素；

A．H元素為半徑最小的元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，短周期中Na原子半徑最大，則原子半徑：Na＞S＞O＞H，即Z＞W＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B．為亞硫酸氫鈉，使溴水褪色體現(xiàn)還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故C錯(cuò)誤；

D．O與H、Na、S分別可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

（2）題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___。

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。

（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

A.沒有冷卻直接移液

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關(guān)，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：

（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：__。

晶體

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)/℃

1700

1480

1238

（5）GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時(shí)B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

（1）已知，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時(shí)加入和的主要作用是__________。

(3)已知時(shí)，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時(shí)使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的適宜范圍是_____(填字母序號(hào))。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。反應(yīng)為。計(jì)算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。

(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。

①已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。

②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。

VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：

(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反應(yīng)(I)的△H1= ____kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）。

化學(xué)鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/kJ·mol－1

347.7

615

413.4

436.0

②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度說明）。

③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。

④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

600

600

500

反應(yīng)物投入量

1molC2H6

2molC2H4+2molH2

1molC2H6

平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/L

c1

c2

c3

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】來自石油的有機(jī)化工原料A，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高分子化合物。請回答下列問題。

（1）A的分子式是_____，C的名稱是_____。

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是_____。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。

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