【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
(1)已知,亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________,②__________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應情況______________,寫出化學方程式:____________________________________________________。
【答案】H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸為中強酸與鹽酸不反應,亞砷酸與鹽酸反應 H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O
【解析】
(1)與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫,需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸。
(2)亞磷酸為中強酸與鹽酸不反應,亞砷酸與鹽酸反應。
(1)從題給信息可知,含氧酸分子結構中含幾個羥基氫,則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸,則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O;
(2)H3PO3為中強酸,不與鹽酸反應;H3AsO3為兩性物質,可與鹽酸反應。亞砷酸與鹽酸反應的化學方程式為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。
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【題目】濃硫酸和碳在一定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水。
(1)其化學方程式為___。
(2)濃硫酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是___。
(3)產生0.1molCO2,轉移電子的物質的量為___mol。
(4)若在反應中共轉移了4mol電子,則標況下生成氣體的總體積為___L。
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【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應,高溫時反應很慢,但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴,一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H>0
B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低,不能減小反應的△H
C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合,得到中間體
D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應,可提高反應物的轉化率
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【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識,請回答下列問題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化;穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”);
II.氫氣是一種清潔能源,在我國航天工程中也有應用。
(1)已知:2H2+O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖” 則:
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”);溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,則電極反應式為:負極_________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,同主族且能形成離子化合物,的最外層電子數(shù)是質子數(shù)之和的一半,原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質。下列說法正確的是( )
白色沉淀M溶液褪色并產生氣泡
A.原子半徑:
B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:
D.與均能形成具有漂白性的物質
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應:CO+2H+=CO2↑+H2O
D.銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。
請回答:
(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,該反應的化學方程式是_____。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。
a.堿性 b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是_____。
(4)下列裝置中,能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)。
a. b.
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+- e-=V3+,下列說法正確的是( )
A.放電時,右槽發(fā)生還原反應
B.放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充電時,每轉移1mol電子,1 mol H+從右槽遷移向左槽
D.充電時,陰極電解液pH升高
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