【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負(fù)極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

【答案】 1.0×10-11 < > Zn Cu2++2e-==Cu 64

【解析】（1）①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3,則其中的c(H +)=1.0×10-3mol/L，由水的離子積常數(shù)可以求出c(OH -)=1.0×10-11mol/L;

②CH3COOH電離的氫離子可以抑制水的電離，CH3COONa水解可以促進(jìn)水的電離。常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：前者<后者；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY 兩種鹽溶液，其pH 分別為8和10，說明Y-水解程度較大，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是HX>HY；

（2）①由圖可知，該原電池的負(fù)極是Zn，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e- =Cu.

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.21LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，陰極增重6.4g，由陰極的電極反應(yīng)X2++2e- =X可知，陰極生成0.1mol X ，該金屬的相對原子質(zhì)量為64。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說法不正確的是

A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用過量CO2酸化，生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度

D. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋁合金是以Zn、Al 為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取該合金樣品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

請回答:

(1)步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。

(2)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。

(3)合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，除了攪拌、適當(dāng)升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

（2）反應(yīng)②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時(shí)，試用離子方程式和適當(dāng)文字來解釋pH下降的原因是__________________________；

②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 _____________。

（4）現(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學(xué)方法確定其中含有氧化亞鐵，應(yīng)選擇的試劑是________。（填選號字母）

A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液

C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液

（5）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。

（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應(yīng)式是___________________， B電極的電極反應(yīng)式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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同步練習(xí)冊答案